sábado, 21 de mayo de 2016

CALCULO DEL CENTRO DE MASAS

En la primera experiencia intentamos poner en equilibrio una lata introduciendo agua en su interior.(F)



Una vez que conseguimos ponerla en equilibrio pasamos el agua a un vaso de precipitados para poder ver la cantidad utilizada y así poder dibujarla con mayor exactitud(F).

Cuando lo tuvimos dibujado, lo recortamos y pasamos una aguja por dos de los vértices de la imagen realizada y así comprobar en que punto coincidía, este seria el centro de masas.(F)

Pudimos comprobar que el centro de masas caía sobre la base de sustentación y por tanto el objeto se mantenía en equilibrio.(F)







viernes, 20 de mayo de 2016

LEY DE HOOKE

En esta experiencia intentamos comprobar cual era la constante de alargamiento del muelle.

Ley de Hooke: F= K x DX


Para ello, primero pesamos el vaso por sí solo y posteriormente, las bolas una a una, para así con la fórmula del peso sacar la fuerza ejercida por cada una de ellas, aunque hemos tenido que pasar la masa obtenida a las unidades correctas.

Posteriormente colgamos del dinamómetro el vaso con cada una de las canicas y comprobamos los centímetros que se alargaba el muelle(F)




No nos ha resultado la misma constante debido a que el muelle debido a su mal uso podía tener algún defecto y que estuviera dado de si.




jueves, 19 de mayo de 2016

FUERZAS EN LOS GASES IDEALES

     Las variables en un gas son la presión, el volumen y la temperatura.
P . V / T
      Esto siempre va a dar 0,082. No importa la naturaleza o que uno de estos se modifique ya que las demás también se modificarán para dar este resultado.
     Cuanto más se ajuste un gas a esta operación, más ideal será

     EXPERIMENTACIÓN
     Esta práctica consistía en comprobar las leyes de los gases ideales, es decir que cuando se modifica una de las var
iables, las demás también se cambian.
      Para explicárnoslo, nuestro profesor nos hizo un mini-experimento para que lo entendiéramos. pusimos un globo hinchado encima de una llama y vimos como se explotaba al poco de ponerlo. Después hicimos lo mismo pero con un poco de agua en el interior del globo y pudimos observar que tardaba más en explotar.

     1º EXPERIMENTO
     materiales:
         -tubo de ensayo con unas gotas de agua en su interior
         -soporte
         -globo
         -mechero de alcohol
   
        DESARROLLO
           Echamos unas gotas de agua en el tubo para que no se explotara. Tapamos el tubo de ensayo con un globo y lo empezamos a calentar con el mechero. Pudimos observar que al calentarlo se inflaba el globo. Esto pasaba porque al calentar el tubo de ensayo, se calentaba también las partículas de gas o aire que había dentro del tubo de ensayo. Estas partículas aumentaban su velocidad, su densidad ya que lo habíamos calentado. Estas al ir más deprisa hacían que se inflara el globo.
Cuando lo enfriamos, el globo se deshinchó ya que el aire volvía a estar a temperatura ambiente-normal y volvió al tubo de ensayo.
     


     
          CONCLUSIÓN
           Consideramos que es ley de Charles debido a que el aumento de temperatura produce que el agua del tubo de ensayo aumente su volumen y por tanto hinche el globo, ya que al apartarlo de la fuente de calor en agua se condenso y el globo volvió a su estado original.(F)

     2º EXPERIMENTO
     materiales
          -tubo de ensayo con unas gotas de agua
          -soporte
          -corcho
          -mechero de alcohol

         DESARROLLO
            Al igual que en el otro experimento, echamos agua al tubo para que no se explotara/rompiera. Pero esta vez lo tapamos con un corcho y lo empezamos a calentar. Lo calentamos y como el volumen era constante, al aumentar la temperatura, aumentó también la presión que hizo que el corcho saliera disparado. Aquí tenemos el vídeo de lo que hicimos.

         CONCLUSIÓN EN AMBOS EXPERIMENTOS
            Al hacer estos experimentos hemos podido observar que la ecuación de los gases ideales sí que se cumplen y que lo podemos observar con experimentos fáciles de hacer. Consideramos que es la ley de Gay Lussac, ya que al calentar el tubo de ensayo aumentó su temperatura y con ello la presión, lo que provocó que el tapón saliera despedido




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  3º EXPERIMENTO
      materiales
         -pinzas
         -lata de cocacola o refresc
         -mechero
         -recipiente con agua

       DESARROLLO
          Este experimento tuvo dos partes:
           La primera consistía en calentar una lata de refresco vacía (calentamos el aire) y cuando ya lo habíamos calentado, lo pusimos despacio y con mucho cuidado en el recipiente que contenía agua de manera que al ponerlo, el agua se metía dentro de la lata ya que la presión era mayor.

           La segunda consistía en calentar la misma lata de refresco vacía pero cuando la pusimos, en vez de hacerlo despacio, con cuidado lo hicimos rápido de manera que se explotó, se aplastaba como podréis ver en las fotos. Esto ocurría por el contraste de la temperatura y presión.
   
            CONCLUSIÓN
              Consideramos que es la ley de Charles, debido a que al volcar la lata, el agua que contenía se cae, por lo que en consecuencia absorbe el agua del bol para ocupar el volumen que había perdido al caerse el agua.









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jueves, 31 de marzo de 2016

PBL REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN:

El PBL consistía en dar a conocer las actividades de ampliación organizando la exposición de un taller de química a los alumnos de 1º de la ESO, por ello hemos tenido que preparar varias reacciones químicas que puedan ser de interés.

 Las reacciones químicas de carácter obligatorio son:

1.-comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata:
   NaCl + AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3   
Para esto necesitamos los siguientes materiales:
-tubo de ensayo
-NaCl
-nitrato de plata

DESARROLLO:

Esta reacción química consistía en haber echado el NaCl en un tubo de ensayo. Sólo con el NaCl el líquido era transparente. Pero cuando echamos unas pocas gotas de nitrato de plata, detectó la presencia y el líquido que antes era transparente se volvió blanco debido a la reacción que se produce al juntar estos dos productos químicos. Dejamos unos vídeos aquí para que se entienda mejor esta reacción y que sea más visual.
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2.-estudio de una reacción química de precipitación y de aumento de la solubilidad con la temperatura
        2 KI + Pb(NO3 )2 ⇒   2 KNO+    ↓PbI2
        Materiales:
        -tubos de ensayo
        -mechero
        -pinzas para no quemarnos
        -disolución de KI
        -disolución muy diluida de  Pb(NO3)2
        
DESARROLLO: 
        
 Esta reacción química consistía en  comprobar que el yoduro de plomo es más soluble en    caliente que en frío. Comenzamos mezclando las disoluciones de yoduro potásico y la de nitrato de plomo (II). Al hacerlo vamos a poder observar que aparece un precipitado de color amarillo un poco turbio como el que podemos observar en las imágenes. Al día siguiente calentamos el tubo de ensayo el cual contenía nuestra reacción y vemos que desaparece el precipitado. Lo enfriamos poco a poco y pudimos observar que vuelve a precipitar pero en forma de pequeños cristales que semejan el color del oro. De ahí que también se la llame lluvia de oro. Esta reacción sirve para identificar la presencia del Ion Pb2+ en la marcha analítica de cationes.
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3.-presencia de almidón mediante una disolución de yodo (lugol)
      materiales:
      -tubo de ensayo
      -mechero
      -pinzas
      -disolución de almidón
      -disolución de yodo (lugol)

DESARROLLO:
      
 Esta reacción química consistía en determinar la presencia de almidón mediante la prueba del yodo. Es un experimento que se usa mucho para ver si determinados alimentos lo tienen o no. Al mezclarlos podemos observar que tienen un color violeta o marrón. Esto se debe a que el yodo se introduce entre las moléculas del almidón. Calentamos el tubo y pudimos observar que el color desaparecía, que se volvía más fuerte, casi negro o violeta
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4.-estudio de la neutralización con indicadores ácido-base
    Antes de todo, quiero aclarar que los ácidos son las sustancias que al disolverse en agua cede cationes de hidrógeno y que las bases son las sustancias que al disolverse en agua cede aniones OH.
Lo primero de todo, y para salirse de la rutina que habíamos llevado hicimos una tabla en la que medimos el PH (la acidez) de un ácido y una base mediante distintas maneras.


INDICADORES DE PH

PAPEL TORNASOL
FENOLFTALEINA
ROJO DE METILO (o anaranjado)
Bases       NaOH
14 (azul oscuro)
Rosa
Naranja
Ácido       H2SO4
1 (rojo)
Transparente
Rojo


Mostrando 2ª-PBL reacciones químicas 05.doc.
     

CONCLUSIÓN:

     Hemos aprendido distintas reacciones químicas y excepto una en la que no nos salió la última parte, hemos aprendido a hacerlas todas y hemos aprendido química de otra forma más distinta.


https://drive.google.com/file/d/0B_FOUN0BAuYiUUVTLXJHbTVzTms/view?usp=sharing





Mostrando 2ª-PBL reacciones químicas 05.doc