El PBL consistía en dar a conocer las actividades de ampliación organizando la exposición de un taller de química a los alumnos de 1º de la ESO, por ello hemos tenido que preparar varias reacciones químicas que puedan ser de interés.
Las reacciones químicas de carácter obligatorio son:
1.-comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata:
NaCl + AgNO3 ⇒ ↓AgCl (sólido blanco) + NaNO3
Para esto necesitamos los siguientes materiales:
-tubo de ensayo
-NaCl
-nitrato de plata
DESARROLLO:
DESARROLLO:
Esta
reacción química consistía en haber echado el NaCl en un tubo de
ensayo. Sólo con el NaCl el líquido era transparente. Pero cuando
echamos unas pocas gotas de nitrato de plata, detectó la presencia y el
líquido que antes era transparente se volvió blanco debido a la reacción
que se produce al juntar estos dos productos químicos. Dejamos unos
vídeos aquí para que se entienda mejor esta reacción y que sea más
visual.
2.-estudio de una reacción química de precipitación y de aumento de la solubilidad con la temperatura
2 KI + Pb(NO3 )2 ⇒ 2 KNO3 + ↓PbI2
Materiales:
-tubos de ensayo
-mechero
-pinzas para no quemarnos
-disolución de KI
-disolución muy diluida de Pb(NO3)2
DESARROLLO:
Esta reacción química consistía en comprobar que el yoduro de plomo es más soluble en caliente que en frío. Comenzamos mezclando las disoluciones de yoduro potásico y la de nitrato de plomo (II). Al hacerlo vamos a poder observar que aparece un precipitado de color amarillo un poco turbio como el que podemos observar en las imágenes. Al día siguiente calentamos el tubo de ensayo el cual contenía nuestra reacción y vemos que desaparece el precipitado. Lo enfriamos poco a poco y pudimos observar que vuelve a precipitar pero en forma de pequeños cristales que semejan el color del oro. De ahí que también se la llame lluvia de oro. Esta reacción sirve para identificar la presencia del Ion Pb2+ en la marcha analítica de cationes.
3.-presencia de almidón mediante una disolución de yodo (lugol)
materiales:
-tubo de ensayo
-mechero
-pinzas
-disolución de almidón
-disolución de yodo (lugol)
DESARROLLO:
Esta reacción química consistía en determinar la presencia de almidón mediante la prueba del yodo. Es un experimento que se usa mucho para ver si determinados alimentos lo tienen o no. Al mezclarlos podemos observar que tienen un color violeta o marrón. Esto se debe a que el yodo se introduce entre las moléculas del almidón. Calentamos el tubo y pudimos observar que el color desaparecía, que se volvía más fuerte, casi negro o violeta.
4.-estudio de la neutralización con indicadores ácido-base
Antes de todo, quiero aclarar que los ácidos son las sustancias que al disolverse en agua cede cationes de hidrógeno y que las bases son las sustancias que al disolverse en agua cede aniones OH.
Lo primero de todo, y para salirse de la rutina que habíamos llevado hicimos una tabla en la que medimos el PH (la acidez) de un ácido y una base mediante distintas maneras.
INDICADORES DE PH
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PAPEL TORNASOL
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FENOLFTALEINA
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ROJO DE METILO (o anaranjado)
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Bases NaOH
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14 (azul oscuro)
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Rosa
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Naranja
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Ácido H2SO4
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1 (rojo)
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Transparente
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Rojo
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Después empezamos con la práctica. Metimos en un vaso el ácido y en un matraz la base. Con mucho cuidado fuimos mezclando el ácido y la base con la ayuda de un cuentagotas. La base que tenía un color rosa fuerte, fucsia y el ácido era transparente. cuando había el mismo volumen de los dos aproximadamente. Vimos como con tan solo moverlo el líquido pasó de estar rosa a estar transparente como vais a poder observar en el siguiente vídeo.
CONCLUSIÓN:
Hemos aprendido distintas reacciones químicas y excepto una en la que no nos salió la última parte, hemos aprendido a hacerlas todas y hemos aprendido química de otra forma más distinta.
